在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO.在一定条件下,发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L,求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率.
(2)达平衡时CO的转化率.
参考答案
(1)0.8 mol/(L·min) (2)50%
解析：2H2(g) ＋ CO(g) 催化剂→ CH3OH(g)
变化前5 mol 2 mol 0
变化量2 mol 1 mol 1 mol
变化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L＝1 mol
v(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)
CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%