解题思路：（1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答；
（2）根据容器中的压强对化学平衡的影响；
（3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO3的体积分数
（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大，故答案为：短；大；
（2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，A容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动，故答案为：不；
（3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大，故答案为：不变；增大．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡移动的判断，本题难度较大，注意等效平衡的理解和应用．