Question

（2010•卢湾区二模）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据物质的晶体类型判断，一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；

B．H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；

C．沸点：互为同分异构体的烷烃，支链越多其沸点越低；

D．非金属的非金属性越强其氢化物越稳定．

A．一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，KCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，SO₂是分子晶体，所以熔点：SiO₂＞KCl＞SO₂，故A错误；

B．因H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以结合质子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故B错误；

C．互为同分异构体的烷烃，支链越多其沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，且新戊烷的支链最多，异戊烷的支链次之，所以沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故C正确；

D．元素的非金属性强弱顺序是O＞S＞P，所以氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故D错误；

故选：C．

点评：

本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；烷烃及其命名．

考点点评： 本题考查物质熔沸点大小的判断、离子结合质子能力大小的判断、氢化物稳定性的判断等知识点，难度中等，注意电离程度越小的物质，其阴离子结合质子能力越强，即水解程度越大．