解题思路：X、Y、Z、W是前20号元素中的4种元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，它们可以组成某矿物质：WYZX，四种元素中W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；
Z单质是一种良好的半导体，则Z是Si元素；W能和水反应，且原子序数大于Si，则W是K或Ca元素；
Y和Z位于同周期，则Y位于第三周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，且W为金属元素，则Y是Al、W是K，再结合选项分析解答．
X、Y、Z、W是前20号元素中的4种元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，它们可以组成某矿物质：WYZX，四种元素中W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；
Z单质是一种良好的半导体，则Z是Si元素；W能和水反应，且原子序数大于Si，则W是K或Ca元素；
Y和Z位于同周期，则Y位于第三周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，且W为金属元素，则Y是Al、W是K，
即X是O、Y是Al、Z是Si、W是K元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性X＞Z，所以气态氢化物稳定性X＞Z，故B正确；
C．同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性W＞Y，故C正确；
D．Y的氧化物是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，Z的氧化物是二氧化硅，二氧化硅能和强强碱反应，只能和HF反应，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查了原子结构和元素性质，明确原子结构、元素在周期表中的位置是解本题关键，再结合元素周期律解答，熟练掌握元素周期律内容，注意二氧化硅虽然能和HF反应，但HF没有代表性，二氧化硅属于酸性氧化物，为易错点．