在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯中各加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡,然后向左

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  • 解题思路:因为加入的盐酸质量相等,所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等,增加质量相等时天平能仍然保持平衡,不相等时天平发生偏转.可根据化学方程式,借助关系式和差量法进行分析比较.

    A、100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g

    100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为:

    Fe~2HCl

    56 73

    m(Fe) 7.3g

    [56

    m(Fe)=

    73/7.3g]

    解之得 m(Fe)=5.6g

    Zn~2HCl

    65 73

    m(Zn) 3.65g

    [65

    m(Zn)=

    73/7.3g]

    解之得 m(Zn)=6.5g

    则金属铁与稀盐酸恰好反应完,锌与盐酸反应,盐酸有剩余,所以铁与盐酸反应放出氢气质量多,天平不平衡;

    B、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x.生成二氧化碳的质量为y

    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

    100 73 44

    x 7.3g y

    [100/x=

    73

    7.3g]

    x=10g,

    [73/7.3g=

    44

    y]

    y=4.4g

    碳酸钙与盐酸恰好反应过量,烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g

    而氧化钙和盐酸反应不放出气体,所以增加5.6g,所以天平平衡.

    C、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x.生成二氧化碳的质量为y

    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

    100 7344

    x 7.3g y

    [100/x=

    73

    7.3g]

    x=10g,

    [73/7.3g=

    44

    y]

    y=4.4g

    碳酸钙与盐酸恰好反应过量,烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g

    100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量为z.生成二氧化碳的质量为w

    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

    106 7344

    z 7.3g w

    [106/z=

    73

    7.3g]

    x=10.6g,

    [73/7.3g=

    44

    w]

    y=4.4g

    碳酸钠与盐酸恰好反应过量,烧杯质量增加了10.6g-4.4g=6.2g,所以天平不平衡.

    D、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为:

    2Al~6HCl

    54219

    m(Al)7.3g

    [54

    m(Al)=

    219/7.3g]

    解之得 m(Al)=1.8g

    Mg~2HCl

    24 73

    m(Mg) 7.3g

    [24

    m(Mg)=

    73/7.3g]

    解之得m(Mg)=2.4g

    则金属铝与稀盐酸没有反应完,盐酸少量,而金属镁恰好与盐酸反应,所以放出氢气质量相等;加入金属质量相等,天平平衡.

    故选B、D.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 加入物质充分反应后,天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量,只有加入物质与放出气体质量均相等时,天平才能保持平衡.由于运算量比较大,所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键.

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