1.12L H2
物质的量为0.05mol
1.5g生成0.05molH2
平均也就是30g金属要产生1mol氢气
意思就是两种金属
一种产生1mol氢气用量要在30g以上
另一种在30g以下
A Cu 不反应 Mg 24g 可以产生1mol 可以
B Zn 65g 产生1mol Cu 不反应 不可以
CNa 46g产生1mol Fe 56g 产生1mol 不可以
D Mg 24g 产生1mol Al 18g 产生1mol 不可以
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是.
1个回答
相关问题
-
1、将1.35g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反映,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L,则这两种金属可能是?
-
将两种金属混合物的粉末1.3g跟足量的稀硫酸反应产生标准状况下的氢气1.12L 该两种金属可能是 （ ）
-
将10g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况）,该混合物的组成可能是
-
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（ ）
-
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（ ）
-
取两种金属组成的混合物8g,加入足量稀硫酸,反应后得到5.6l标准状况下气体.则混合物可能是
-
有两种金属的混合物7g,与足量稀盐酸反应后放出标准状况下H2 5.6L,则混合物不可能的组合是
-
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,这种混合物可能是（）
-
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( )
-
1.两种金属的混合物粉末15g,与足量盐酸反应时,恰好得到11.2L标准状况下的氢气.下列各组金属能构成符合上述条件的混