解题思路：（1）实验室制取氨气时需要加热，反应物都是固体，应该选择能够加热的实验装置，氨气易溶于水，不能用排水法收集；用水可以吸收氨气．
（2）根据反应原理书写方程式；据发生和收集装置的选取方法进行解答；
（3）①二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式；
②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳溶于水，可以据此解答该题；要证明二氧化碳和氢氧化钠反应必须证明在溶液中存在碳酸钠，可以结合碳酸钠的性质来完成解答即可．
（1）实验室制取氨气时需要加热，反应物都是固体，应该选择A装置制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集．制取氨气时为防止多余的氨气逸散到空气中造成环境污染，可以用水来吸收；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；该反应不需加热，属于固体和液体常温反应，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；
（3）①在干燥管内的铜网上应盛放固体药品，大理石或石灰石；二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②因为二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，气压降低，故甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低．可将氢氧化钠溶液换为清水或酸性溶液观察有无此现象；因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钙生成，所以若加入酸性溶液会有气泡生成．
故答案为：（1）A；E，水；
（2）B，D，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）①石灰石或大理石，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
②CO2和NaOH反应使瓶内压强变小；CO2溶于水或与水反应也会导致瓶内压强变小；把NaOH溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别；稀盐酸；有气泡产生（或CaCl2溶液；有沉淀产生）．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查的是二氧化碳的化学性质及物理性质、碳酸盐的检验方法、气体的制取和收集方法，熟练掌握这些知识是解答此题的关键．