解题思路：【提出猜想】根据氢氧化钠变质过程中可能出现的要么全部变质要么部分变质的事实，对变质结果进行猜想；
【实验探究】利用变质生成的碳酸钠能与氯化钙反应形成白色沉淀，首先向待检验的溶液样品中滴入足量氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变质情况；
【实验反思】（1）在检验并除去碳酸钠时，不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂，避免对后面滴入酚酞进行氢氧化钠的检验；
（2）利用氢氧化钠还可以与硫酸铜溶液或氯化铁溶液产生特殊的沉淀，或是与铵盐的溶液放出氨气等，利用这些变化规律对氢氧化钠进行检验；
【拓展应用】保存氢氧化钠时应防止氢氧化钠的变质，即避免氢氧化钠接触空气中的二氧化碳，据此判断保存方法．
【提出猜想】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠变质．由小丽的猜想得出自己的猜想：全部变质．
【实验探究】向溶液的样品中滴加足量的氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此，部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，既出现沉淀又有溶液变红；
全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀；
【实验反思】（1）为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液代替氯化钙溶液；
（2）用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞；氢氧化钠变质是由于空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成生成了碳酸钠，其反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【拓展应用】为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠．
故答案为：【提出猜想】NaOH溶液全部变质
【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色
【实验反思】（1）③④（2）硫酸铜溶液 （或NH4Cl溶液，其它符合题意的答案酌情给分） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分）
【拓展应用】密封保存．
点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 对混合溶液中溶质进行逐一检验时，先加入的试剂一定不能产生对后面所加试剂有影响的物质，避免前面的检验对后面检验的影响．