Question

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下

Answer 1

解题思路：由元素在周期表位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．

（1）形成化合物种类最多元素为碳元素，碳原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4；碳元素与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑤和⑧形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程；

（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；

（3）⑤和⑨形成化合物NaCl，由活泼金属与活泼非金属性组成，属于离子化合物；

（4）上述元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是氧化铝；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．

由元素在周期表位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．

（1）形成化合物种类最多元素为碳元素，碳原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为：

；碳元素与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：

；⑤和⑧形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：

，

故答案为：

；

；

；

（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺；非金属性Cl＞N＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃；

（3）⑤和⑨形成化合物NaCl，由活泼金属与活泼非金属性组成，属于离子化合物，含有化学键为离子键，故答案为：离子键；

（4）上述元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是氧化铝，化学式为Al₂O₃；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，

故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成．