关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3

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因为NH3,N外有5个电子,3个与H的电子各自配对,剩下的2个自成一对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化同理H2O,O外有6个电子,2个与H的电子各自配对,剩下的4个分别配成两对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化 SP3杂化原因是原子核外电子的斥力,由于产生共价键后,O外有4对电子,每对电子共占一个轨道且能量相当,而原有的SP3轨道是S轨道能量比P轨道能量少,要形成4个能量相当的轨道,就将4个轨道揉在一起形成SP3杂化,由于电子都带负电,相互排斥,所以形成了轨道是4面体型,但具体电子对有的是跟H公用的,有的是孤电子对,所以能量也有点差别,所以形成的四面体不是正四面体关于π键,是因为C跟每个O都共用2对电子,就是说形成双键,而双键是一个σ键一个π键,σ键就相当于与孤电子对能量相当的单键,所以与C剩下的2对没公用的电子轨道揉成了SP2杂化的3个轨道,剩下的1个P轨道就形成肩并肩式的π键,因为S能量比P要低,所以杂化之后SP2杂化轨道能量比P轨道能量低,所以σ键比π键更稳定