解题思路：【方法一】样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠，通入足量氧气加热到质量不变，亚硫酸钠全部变化为硫酸钠，依据固体质量增加计算；
【方法二】分析装置图通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫，装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
【方法三】（1）向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热目的是除去溶解的二氧化硫；
（2）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次．
【方法一】称取a g样品，置于硬质玻璃管中，通入足量的氧气加热到质量不再改变．若冷却后称得固体质量为b g，固体质量增加的质量为bg-ag；依据化学方程式定量关系计算：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4△m
2×126g32g
m （b-a）g
m（Na2SO3）=
2×126(b−a)
32]g=
63(b−a)
8g；
则样品中Na2SO4质量分数=
ag−
63(b−a)
8g
ag×100%=
71a−63b
8a×100%；
故答案为：
71a−63b
8a×100%；
【方法二】
（1）通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫；
故答案为：浓硫酸，碱石灰；
（2）装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C导致误差；
故答案为：防止空气中二氧化碳和水蒸气进入D装置；
【方法三】
（1）称取e g样品，置于小烧杯中，向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热目的是除去溶解的二氧化硫；
故答案为：除去溶解在水中的SO2；
（2）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次，具体的操作步骤为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
故答案为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；含硫物质的性质及综合应用．
考点点评： 本题考查了实验探究物质组成和含量的实验测定方法和过程分析判断，实验基本操作的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．