解题思路：（1）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液红色；
（2）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色；
（3）加热方式反应2Cu2O+O2=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，再利用质量分数等于计算；
（4）Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中分数反应生成硫酸铁、硫酸铜、铜会有Cu生成，固体恰好完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色，则生成Cu能与Fe3+恰好完全反应Fe2+，据此计算；
（5）a g固体粉末，用足量的H2还原，固体为Fe、Cu，固体完全溶解于稀硝酸中，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色，数目生成硝酸亚铁、硝酸铜，同时生成NO，硝酸完全反应，没有剩余．计算出Fe、Cu的物质的量，根据电子转移守恒计算n（NO），进而计算NO体积；原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]+2n[Cu（NO3）2]，据此计算．
（1）若红色粉末是Fe2O3，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色；
（2）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理，
故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；
（3）Cu2O～～～2CuO 质量增重△w
144 g 16 g
m（Cu2O） （b-a） g
m（Cu2O）=
144g×(b−a)g
16g=9（b-a）g，
故混合物中Cu2O的质量分数为
9(b−a)g
ag×100%=
100(b−a)
a%，
故答案为：
100(b−a)
a%；
（4）发生反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，固体恰好完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色，则生成Cu能与Fe3+恰好完全反应Fe2+，有如下关系式：Cu2O～Cu～2Fe3+～Fe2O3，故混合物中n（Cu2O）=n（Fe2O3），所以n（Cu2O）：n（Fe2O3）=1：1，故答案为：1：1；
（5）混合物中n（Cu2O）：n（Fe2O3）=1：1，所以n（Cu2O）=n（Fe2O3）=[ag/144g/mol+160g/mol]=[a/304]mol，
用足量的H2还原，固体为Fe、Cu，固体完全溶解于稀硝酸中，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色，数目生成硝酸亚铁、硝酸铜，同时生成NO，
根据元素守恒、电荷守恒有n（NO）×3=[a/304]mol×2×2+[a/304]mol×2×2，解得n（NO）=[a/114]mol，所以NO气体的体积为[a/114]mol×22.4L/mol=[22.4/114]L=[11200/57]mL；
原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]+2n[Cu（NO3）2]=[a/114]mol+[a/304]mol×2×2+[a/304]mol×2×2=[4a/114]mol，故原硝酸的浓度c=
4a
114mol
0.05L=[40a/57]mol/L，
故答案为：[11200/57]；
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了实验方案设计中的有关问题，难度较大，计算量较大，做题时要细心，防止计算失误．