(2013•连云港一模)25℃时,向20mL 0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,溶液pH

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  • 解题思路:A.a点时,加入盐酸的体积小于10mL,氨水过量,溶液呈碱性,题中电荷不守恒;

    B.a~b区域内氨水过量,溶液呈碱性,结合电荷守恒判断;

    C.当V(HCl)=10mL时,氨水过量,反应后溶液存在等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,结合盐类的水解和弱电解质的电离以及电荷守恒和物料守恒解答;

    D.当V(HCl)=20 mL时,氨水和盐酸完全中和,反应后溶液呈酸性,结合物料守恒和电荷守恒判断.

    A.a点时,加入盐酸的体积小于10mL,氨水过量,溶液呈碱性,离子浓度应为c(NH4+)>c(Cl-),故A错误;

    B.a~b区域内,溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈碱性,应有c(OH-)>c(H+),则c(NH4+)>c(Cl-),故B错误;

    C.当V(HCl)=10mL时,氨水过量,反应后溶液存在等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-),二者联式可得:c(NH4+)-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)],故C正确;

    D.当V(HCl)=20 mL时,氨水和盐酸完全中和,反应后溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-),则有c(H+)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH-),故D正确.

    故选CD.

    点评:

    本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

    考点点评: 本题综合考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较,侧重于盐类水解和弱电解质的电离的考查,注意电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等.