解题思路：根据已有的知识进行
（1）电解水时“正氧负氢1：2”进行解答；正确书写化学方程式；
（2）设计实验证明分子的运动需要设计对比试验，
（3）根据测定氧气的含量实验进行分析，
（4）根据碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，进行解答；
（5）根据浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”进行判断；
（6）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，依据压强变化进行分析解答．
（1）根据图电解水时“正氧负氢1：2”判断试管1中产生的气体是氧气（O2）；反应的化学方程式为 2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；
（2）烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了作对比或对比实验或控制变量法；
（3）D实验说明氧气的体积约占空气的[1/5]；若测定氧气体积分数明显偏大的可能原因红磷燃烧时未夹紧橡皮管；
（4）若用E装置除去CO2中含的杂质氯化氢气体，该液体试剂为 碳酸氢钠溶液；
（5）根据浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，判断实验操作中不正确的是B；
（6）首先向瓶内二氧化碳气体滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳而使瓶内压强减小，与外界大气相通的气球会膨胀变大，此时反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；然后向瓶内滴加稀盐酸，稀盐酸与反应生成的碳酸钠发生反应放出的二氧化碳气体又使瓶内压强变大，膨胀变大的气球又变小，此时反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）氧气（O2）； 2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；
（2）作对比或对比实验或控制变量法；
（3）[1/5]；红磷燃烧时未夹紧橡皮管；
（4）碳酸氢钠溶液；
（5）B；
（6）先变大后变小；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
点评：
本题考点： 电解水实验；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；空气组成的测定；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性．
考点点评： 本题考查了水的电解的知识以及氧气含量的测定和二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．