破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量=反应热?
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是的,也可以这样表示: △H=生成物总能量-反应物的总能量
或△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物)
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“形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量”这句话为什么错了?
破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学健所需要的能量,属于什么反应?吸热?还是放热
为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量
为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反
在化合反应中,生成相等物质的量的生成物时,吸收能量越多,则生成物的热稳定性越-----
【破坏1mol氢气的化学键需要吸收436KJ能量;破坏1/2mol氧气的化学键需要吸249KJ的能量;
反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量>生成物的总能量的话△H<0
反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量.
下列说法正确的是( )A.化学反应中的能量变化,主要是由化学反应中反应物化学键断裂时吸收的能量与生成物化学键形成时放出
下列说法中,不正确的是 A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反应是放热反应 B.若反应