1、酸+金属氧化物→盐+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
（注：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
以上是常用的,排在氢之前的可以遇酸产生氢气）这个是现在初中所要背的,比原来的少了几个
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2
4、酸可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色
5,酸可以与碱反应
酸+碱===盐+水
例：HCL+NaOH====NaCL+H2O
（补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应 H2SO4可以同.）
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、碱+盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
3、碱+酸→水+盐
例：HCl+NaOH====NaCl+H2O
4、碱可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇碱变红
三、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
3、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
4、碱+盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓