Question

标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应

Answer 1

解题思路：先计算混合气体的物质的量，利用极限法讨论反应情况，（1）当n（Cl₂）=n（H₂）=0.5mol时，（2）当气体全部为氯气，（3）气体全部为氢气，再根据与氢氧化钠反应情况判断充分反应后溶液的酸碱性．

1L1mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=1L×1mol/L=1mol，混合气体的物质的量为n=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，

（1）当n（Cl₂）=n（H₂）=0.5mol时，

Cl₂+H₂

点燃

.

2HCl

1mol2mol

0.5mol1mol

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

1mol 1mol

1mol 1mol

当氯化氢和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性；

（2）当气体全部为氯气，所以和氢氧化钠发生的反应为：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

1mol2mol

0.5mol 1mol

与氢氧化钠反应的氯气为0.5mol，剩余的0，5mol氯气和水反应，

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

所以反应后的溶液呈酸性；

（3）气体全部为氢气，氢气和氢氧化钠溶液不反应，所以溶液呈碱性．

故选D．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了氯气的化学性质及有关计算，可难度中等，注意采取极限法判断反应后溶液的酸碱性．