解题思路：利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型，再判断键角，直线形的分子键角为180°，平面正六边形或平面三角形分子的键角为120°，三角锥形分子的键角为107°，据此分析．
A、C2H2中C原子的价层电子对数为2，没有孤电子对，属于sp杂化，分子的空间结构为直线形，键角为180°，故A选；
B、C6H6的空间构型为平面正六边形，键角为120°，故B不选；
C、BF3中B原子价层电子对个数=3+[1/2]×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，中心原子B是SP2杂化，所以为平面正三角形结构，键角为120°，故C不选；
D、NH3中N原子价层电子对个数=3+[1/2]×（5-3×1）=1，B原子价层电子对个数为3且含1个孤电子对，中心原子C是SP3杂化，所以为三角锥形结构，键角为107°，故D选；
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点评：
本题考点： 键能、键长、键角及其应用．
考点点评： 本题考查了分子的空间构型和键角的判断，注意根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型，根据空间构型判断键角，题目难度中等．