解题思路：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，据此分析解答；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温时饱和溶液是否有晶体析出，并判断溶液的溶质质量分数变化情况．
（1）由于在t2℃时，乙和丙的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等；
（2）由于在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是丙＞甲＞乙，即在100g水中溶解最多的物质是丙，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质分别投入到100g水中，只有一种物质没有形成饱和溶液，这种物质应该是丙；
（3）观察溶解度曲线可知：甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而降低，所以t2℃时三种物质的饱和溶液各A克，降温到t1℃，有晶体析出的是甲和乙；
由于在在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是甲＞乙=丙，则三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＞乙=丙；将制成的三饱和溶液降温时，甲和乙析出晶体，但溶液仍旧是饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此在降温时溶液会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，从图不难看出，t1℃时，甲乙的溶解度大小关系是甲＞乙，但乙的溶解度小于t2℃时丙的溶解度，故降温后溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲＞丙＞乙；
故答案为：
（1）t2℃时乙、丙的溶解度相等；
（2）丙；
（3）甲、乙；甲＞丙＞乙．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 本题主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力，尤其要掌握溶液饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%才能正确分析解答．