Question

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．

A．PCl₃中P原子形成3个δ键，孤对电子数为[5−3×1/2]=1，则为sp³杂化，为三角锥形，故A正确；

B．BCl₃中B原子形成3个δ键，孤对电子数为[3−3×1/2]=0，则为sp²杂化，为平面三角形，故B正确；

C．CS₂中C原子形成2个δ键，孤对电子数为[4−2×2/2]=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．H₂S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为[6−2×1/2]=2，则为sp³杂化，为V形，故D错误．

故选D．

点评：

本题考点： 判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类型和空间构型的判断方法．