首先由最外层电子排布nsˇnnpˇm,而s亚层最多只能排布2个电子,且自外层电子排布在s层排完两个电子后才能继续p层排布.推断出n=2.即C原子是第二周期的元素.再由“其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态”这句话我个人觉得表达不清,应该是“其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半满或充满状态”,这样能推断出最外层s层充满,p层半满,则C原子排布：1sˇ2 2sˇ2 2pˇ4,为碳原子.能使碳原子以1：2结合达到8电子的稳定结构,自然联想到二氧化碳和二硫化碳.
因此C原子发生轨道的杂化方式sp
分子构型 直线型
从成键方式看,该分子中含有的共价键的类型和数目分别是2个σ键 、2个π键