Question

某有机物的蒸气密度是空气的3.04倍，该有机物2.2g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，

Answer 1

解题思路：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算出该有机物的摩尔质量；通过碱石灰增重为生成二氧化碳与水的质量，令燃烧生成CO₂的为xmol，则H₂O的也为xmol，据此计算x的值，根据n=[m/M]计算2.2g该有机物的物质的量，进而计算该有机物分子中C原子、H原子数目，再根据相对分子质量计算分子中O原子数目，从而得出其分子式．

空气的平均分子量为29，则该有机物的摩尔质量为M=3.04×29g/mol≈88g/mol，所取得有机物的物质的量为n=[2.2g/88g/mol]=0.025mol，

充分燃烧后产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，设燃烧生成CO₂、H₂O的物质的量为xmol，

则：44x+18x=6.2，

解得：x=0.1，

故有机物分子中含有C原子数目为：[0.1mol/0.025mol]=4，

含有H原子数目为：[0.1mol×2/0.025mol]=8，

设有机物分子式为C₄H₈O_m，该有机物分子量为88，

则：12×4+1×8+16m=88，解得：m=2，

所以该有机物分子式为：C₄H₈O₂，

答：该有机物的分子式为C₄H₈O₂．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，要求学生能够利用燃烧法、质量守恒确定有机物分子组成．