Question

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，

（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F₂的氧化性最强，故答案为：Ne；F₂；

（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）₃为两性，

二者反应的离子反应为Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O；

（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；

（4）A、B两元素形成的化合物NaH，为离子化合物，其电子式为

，故答案为：

．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．