1、室温下水的pH是7代表1L水中只有10^-7mol水分子电离,1L水质量1kg,摩尔质量18g/mol,计算知1L水的物质的量为55.6mol,电离比例为10^-7/55.6
2、CH3COOH是弱电解质,存在平衡CH3COOH(可逆号)CH3COO-+H+,
平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH),当浓度翻倍时分母变为2倍,分子变为4倍,
由平衡常数固定可知反应逆向移动,0.2mol/L溶液c(H+)小于0.1mol/L溶液中的c(H+)的2倍
3、浓度过高的溶液不行,如10mol/L的盐酸（比较浓）,pH=-lgc(H+)=-1,由于pH范围在0—14,则浓度过高的溶液只能用氢离子浓度或其他酸度指标表示其酸碱性的强弱
4、由水电离产生的c(H+)=1×10^-14mol/L,由于盐水解会促进水的电离,而酸碱电离会抑制水的电离,可知溶液既可以是酸溶液,也可以是碱溶液