1.由于两种溶液等物质的量混合,因此HCO3-过量,只有1份能于OH-反应.故HCO3-前的计量数应为1.
2这两种溶液等物质的量混合,由于CO32-和H+为1：1,因此只会生成HCO3-,不生成CO2.
3.SO2有强还原性,HClO有强氧化性,因此这两种物质会有氧化还原化应,不是简单的复分解反应.
4.和1类似,只有1份OH-,OH-前计量数为1,后面NH3不会生成.
5.在该溶液中,由于Fe2+和I-都完全反应,因此其计量数之比应符合FeI2的1:2,而不是2:2
6.反应中有H+,那么不会有FeS生成,这两种物质是不会反应的.
7.通入过量CO2,CaCO3会溶解为Ca(HCO3)2.
8.醋酸根会和H+反应生成弱电解质醋酸,不能拆开写.
9.少量SO2只会生成SO32-,不会生成HSO3-,这和CO2类似.
10.Ca(ClO)2为强电解质,可溶于水,应写成离子形式.
11.NH4+也会与OH-反应,这里没写.
12.溶液中有Mg2+,会与生成的OH-反应成沉淀,这里没写.
楼上的答案有几个是不对的.