解题思路：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Be、C、Ne、Mg、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）A是H元素、C是C元素，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子是CH4，原子之间形成的共价单键为σ键；E是Mg元素、H是Cl元素，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则最外层p电子为1，该元素属于第IIIA族元素；
（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小；
（4）元素I是Fe元素，其价电子为3d、4s电子，根据构造原理书写该元素的价电子排布式；I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是F 3+，原子轨道中处于全满、全空或半满时最稳定；
（5）G是S元素，硒（se）与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层．则：Se的原子序数=16+18=34，根据原子核外电子排布书写其原子结构示意图；
（6）①G是S元素、H是Cl元素，G、H两元素能形成S2Cl2，它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，说明该反应中生成SO2和S，同时生成HCl，分子中正负电荷重心不重合的为极性分子，否则为非极性分子；
②根据反应物和生成物书写反应方程式．
根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Be、C、Ne、Mg、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）A是H元素、C是C元素，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子是CH4，原子之间形成的共价单键为σ键，所以H原子和C原子之间存在σ键；E是Mg元素、H是Cl元素，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以Mg和Cl元素形成的化学键是离子键，
故答案为：σ；离子键；
（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则最外层p电子为1，该元素属于第IIIA族元素，为Al元素，故答案为：Al；
（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，稀有气体最难失电子，所以其第一电离能最大，所以电离能大小顺序是Ne＞Be＞Mg＞Al，故答案为：Ne＞Be＞Mg＞Al；
（4）元素I是Fe元素，其价电子为3d、4s电子，根据构造原理知该元素的价电子排布式为3d64s2；I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是F3+，原子轨道中处于全满、全空或半满时最稳定，Fe3+的价电子层为3d5，半充满较稳定，
故答案为：3d64s2；Fe3+；Fe3+的价电子层为3d5，半充满较稳定；
（5）G是S元素，硒（se）与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层．则：Se的原子序数=16+18=34，根据原子核外电子排布知其原子结构示意图为
，故答案为：34；
；
（6）①G是S元素、H是Cl元素，G、H两元素能形成S2Cl2，它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，说明该反应中生成SO2和S，同时生成HCl，SO2分子中价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：极性；
②根据反应物和生成物知，反应方程式为 2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓，故答案为：2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，综合性较强，涉及分子极性判断、原子核外电子排布、化学键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，熟练掌握物质结构、元素化合物知识，题目难度不大．