Question

在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下

Answer 1

解题思路：在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，注意电离平衡常数只与温度有关．

A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，H⁺的物质的量前者大，故A正确；

B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；

C．由于溶质n（CH₃COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；

D．由于溶质n（CH₃COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．