解题思路：（1）根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算求反应热，再写方程式；
（2）根据三行式计算化学反应的平衡常数，根据Qc和K的关系判断化学反应的方向；
（3）根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理量也不再发生变化；
（4）A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移动；
B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化129kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值，据此判断；
C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移动；
D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，据此判断．
（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
根据盖斯定律：①×
1/2]+②-③×[1/2]得：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H=-128.8 kJ•mol-1；
故答案为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H=-128.8.0 kJ•mol-1；
（2）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始浓度：[10a/V][20a/V] 0
转化浓度：0.6×[10a/V]1.2×[10a/V] 0.6×[10a/V]
平衡浓度：0.4×[10a/V] 0.8×[10a/V] 0.6×[10a/V]
k=
3
32a2，若此时再向该容器中投入10mol CO．20a mol H2和10a mol CH3OH，则Qc＜K，所以平衡移动的方向是正方向移动，由于一氧化碳不能完全转化为生成物，与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大，
故答案为：
3
32a2；向正反应方向；增大；
（3）A．无论是否达到平衡状态，气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，故A错误；
B．混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．v逆（H2）=2v正（CO）才能证明正逆反应速率相等，故C错误；
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故E正确．
故答案为：BE；
（4）由题目可知生成1molCH3OH的能量变化128.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=12，8.8n，对于乙容器b=128.8（1-n），故a+b=128.8，甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，
故答案为：128.8；＜；＞．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及盖斯定律的应用、化学平衡的计算、平衡状态的判断、平衡常数的计算与运用以及等效平衡问题，难度较大，注意理解等效平衡问题．