解题思路：根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分析解答．
方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，离子方程式为：5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，X的最低化合价为-1价，
则X原子核外最外层有7个电子，最高化合价为+7价，
故选：A．
点评：
本题考点： 常见元素的化合价．
考点点评： 本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等．