解题思路：由元素在周期表中位置，可知A为氢、D为碳、E为氮、G为氧、J为Si、L为Cl、M为Fe、Q为Zn．
（1）根据能量最低原理书写Fe3+的核外电子排布式；
（2）元素Q位于元素周期表的ds区；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，当元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
（4）计算ClO4-离子中Cl原子价层电子对数，确定其空间构型；
（5）晶体Si属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为Si原子提供[1/2]，则1mol晶体硅含有2molSi-Si键，二氧化硅也属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-O键，则1mol二氧化硅晶体硅含有4molSi-O键，结合键能计算．
由元素在周期表中位置，可知A为氢、D为碳、E为氮、G为氧、J为Si、L为Cl、M为Fe、Q为Zn．
（1）Fe3+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
（2）由元素Q位于元素周期表位置可知，其位于周期表中ds区，故答案为：ds；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，N元素原子2P轨道容纳3个电子，为半满稳定状态时，能量较低，第一电离能高于O元素，非金属性O＞Si，故O元素第一电离能高于Si，故第一电离能N＞O＞Si；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞N＞Si，
故答案为：N＞O＞Si；O＞N＞Si；
（4）ClO4-离子中Cl原子价层电子对数=4+[7−1−2×4/2]=4，其空间构型为正四面体，
故答案为：正四面体；
（5）发生反应Si+O2=SiO2，晶体Si属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为Si原子提供[1/2]，则1mol晶体硅含有2molSi-Si键，二氧化硅也属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-O键，则1mol二氧化硅晶体硅含有4molSi-O键，故1mol晶体Si完全燃烧得到SiO2所放出的热量为：4mol×460kJ/mol-2mol×176kJ/mol-1mol×497kJ/mol=99lkJ，
故答案为：99lkJ．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构、反应热计算，难度中等，（5）为易错点、难点，根据晶体结构确定Si-Si键、Si-O键的物质的量是关键．