解题思路：A、根据图象可知2min、8min都处于平衡状态，根据平衡浓度计算平衡常数，据此判断；
B、根据平衡常数判断温度关系，温度越高反应速率越快；
C、由图可知，10min是改变条件，反应混合物的浓度瞬间都降低，且平衡向正反应移动，应是增大体积，降低压强，13min时处于平衡状态，反应混合物的物质的量增大；
D、10min时改变条件，是增大体积，降低压强，平衡向正反应移动．
A、根据图象可知2min、8min都处于平衡状态，2min时平衡常数k=[0.12×0.06/0.04]=0.18，8min时平衡常数为[0.14×0.08/0.02]=0.56，故8min时的平衡常数大于2min时的平衡常数，故A错误；
B、由A分析可知，8 min时的平衡常数大于2 min时的平衡常数，该反应正反应是吸热反应，故4min改变条件是升高温度，温度越高，平衡时反应速率越大，故COCl2的平均反应速率
V(2min～4min)
V(8min～10min)＜1，故B正确；
C、由图可知，10min是改变条件，反应混合物的浓度瞬间都降低，且平衡向正反应进行，应是增大体积，降低压强，13min时处于平衡状态，反应混合物的物质的量增大，反应混合物的总质量不变，故13min时气体的平均相对分子质量比8min小，故C正确；
D、由C分析可知，10min时改变条件，是增大体积，降低压强，平衡向正反应移动，10min后的CO气体物质的量增大，胡D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡图象、平衡常数、化学平衡与反应速率的影响因素，题目难度中等，根据平衡常数与改变条件的瞬间各物质的浓度变化判断条件是解题的关键．