解题思路:在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀,存在沉淀溶解平衡,BaSO4(s)⇌Ba2++SO42-;若以Ksp表示BaSO4的溶度积,则Ksp=[Ba2+]•[SO42-],饱和溶液中[Ba2+]=[SO42-],加入氯化钡溶液增大钡离子浓度,沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行,硫酸根离子浓度减小,溶度积常数随温度变化,不随浓度改变.
A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀,溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等,故A错误;
B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀,溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等,最后溶液中的溶度积常数不变,故B错误;
C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀,溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等,钡离子浓度大于硫酸根离子浓度,最后溶液中的溶度积常数不变,故C正确;
D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变,最后溶液中的溶度积常数不变,钡离子浓度大于硫酸根离子浓度,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断,注意溶度积随温度变化是分析解题关键,题目较简单.