解题思路：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，反应⑥是J物质在空气中失效的反应原理，说明J为漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2，E为CO2，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，E为CO2，L为HClO；刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，据此解答．
图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，反应④是化工生产中的重要反应，反应⑥是J物质在空气中失效的反应原理，说明J为漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2，E为CO2，应是工业制备漂白粉原理，F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，Dw为Cl2；反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，E为CO2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2；
（1）生产D为Cl2的工业是惰性电极电解饱和氯化钠溶液，被称为氯碱工业，故答案为：氯碱工业；
（2）反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，反应②的化学方程式为：CaCO3
高温
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CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3
高温
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CaO+CO2↑；
（3）反应⑥为次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸的反应，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）反应③常用于检验C为NH3，H为HCl反应的现象为有大量白烟生成．实验室用38%（密度为1.19g/cm3）的H为HCL液配制一定质量2%的H溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
故答案为：有大量白烟生成；烧杯、玻璃棒、量筒；
（5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molCaCO3和2molNH3，根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，；
故答案为：CaCN2．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物的推断，物质转化关系分析判断，反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J物质在空气中失效的反应原理是突破口，结合J的用途与中学常见的重要化工反应进行推断，侧重学生对元素化合物知识的熟练掌握考查，难度中等．