解题思路：A、装置为原电池，铜做负极失电子发生氧化反应，银做正极溶液中银离子得到电子发生还原反应生成银，依据电荷守恒分析；
B、铜做负极失电子发生氧化反应，银做正极溶液中银离子得到电子发生还原反应生成银；
C、依据盐桥起作用的原理分析判断；
D、依据电极反应和电子守恒计算分析判断；
A、装置为原电池，铜做负极失电子发生氧化反应，银做正极溶液中银离子得到电子发生还原反应生成银，反应的离子方程式：：Cu（s）+2Ag+（aq）=2Ag（s）+Cu2+（aq），故A错误；
B、铜做负极失电子发生氧化反应，银做正极溶液中银离子得到电子发生还原反应生成银，随着反应的进行，负极逐渐变细，正极逐渐变粗，故B正确；
C、盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，阳离子移向右池，阴离子移向左池，故C正确；
D、当有1 mol电子通过外电路时，依据电极反应Ag++e-=Ag，正极有108 g Ag析出，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理分析，电极反应，电极判断是解题关键，注意盐桥的作用，题目难度中等．