Question

1.通过计算判断相等质量的金属镁\锌\铝分别和足量的稀硫酸反应,产生氢气,由质量的多少顺序为:_____________

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24 2

1g x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

1g y

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

54 6

1g z

分别列比例式,就能比较出z>x>y,即Al>Mg>Zn

也可以这么理解,若都生成2克的氢气,消耗的Al是18克,Mg是24克,Zn是65克.所以,反过来,等质量的三种金属充分反应后,生成氢气应该是Al>Mg>Zn

2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

316 32

6.78g x

316:32=6.78g:x

得x=0.6866g

氧气的体积是0.6866g/1.43g/L=0.48L