Question

某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl 2 ，其反应的化学方程式为：Ca（ClO） 2 +Ca

Answer 1

（1）反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选择固、液混合加热型装置，故答案为：b；

（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氯气有毒，所以不能直接排空，氯气和亚硫酸钠、氢氧化钠反应转化为无毒物质，Cl ₂+Na ₂SO ₃+2NaOH═2NaCl+Na ₂SO ₄+H ₂O，所以该装置的作用是吸收多余氯气，防止污染大气．

故答案为：吸收多余氯气，防止污染大气；

（3）①根据反应原理：Cl ₂+Na ₂SO ₃+2NaOH═2NaCl+Na ₂SO ₄+H ₂O，可提出以下假设：

假设1、溶液中可能存在只存在SO ₃ ^2-，

假设2、溶液中只存在ClO ^-，

假设3、既不存在SO ₃ ^2-也不存在ClO ^-．

②因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL-L ^-1H ₂SO ₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO ₃ ^2-、ClO ^-，分别生成了H ₂SO ₃和HClO；

在A试管中滴加0.01mol•L ^-1KMnO ₄溶液，若紫红色褪去，证明有SO ₃ ^2-，否则无．

在B试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO ^-，否则无；

故答案为：既不存在SO ₃ ^2-，也不存在ClO ^-；

实验步骤 预期现象和结论

步骤2：向A试管中加入O．Olmol•L ^-1

KMnO ₄溶液，振荡试管． （1）若溶液褪色，则假设1成立；

（2）若不褪色，则假设2或假设3成立．

步骤3；向B试管中滴加紫色石蕊试液． （1）若先变红后褪色，则假设2成立；（2）若不褪色，则假设1或假设3成立．