（1）H 2（g）＋
O 2（g）=H 2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol －1
（2）SO 2＋I 2＋2H 2O
2HI＋H 2SO 4
2H 2SO 4
2SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O SO 2和I 2可循环使用，无污染
（1）表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1，其反应热是－142.9×2 kJ·mol －1，则其热化学方程式为H 2（g）＋
O 2（g）=H 2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol －1。
（2）据图知反应①、②分别为SO 2＋I 2＋2H 2O
2HI＋H 2SO 4、
2H 2SO 4 2SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O，该法制取氢气的最大优点是原料SO 2和I 2可循环使用，无污染。ΔH＜0；②因为反应物CO和H 2均有还原性，故通入少量CO 2会抑制其还原，从而有利于维持催化剂Cu 2O的量不变。