1、确定SO4(2-)的物质的量：
2.33g沉淀肯定是BaSO4,即1.96g结晶水合物中含 2.33/233 = 0.0100molSO4(2-)
2、确定Fe(2+)物质的量：
MnO4(-) + 5Fe(2+) + 8H(+) = Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H2O
0.001molKMnO4能反应0.005mol Fe(2+)
3、确定NH4(+)物质的量：
根据1和2中SO4(2-)和Fe(2+)的物质的量,可以确定NH4(+)的物质的量为：
（0.01 - 0.005）*2 = 0.01mol
4、确定基本组成：
根据1、2、3的计算结果,可知该物质的组成为：(NH4)2Fe(SO4)2 .nH2O
5、求出式量：
显然1.96g该盐对应的是0.005mol,所以其式量为 1.96/0.005 = 392
6、根据式量求出结晶水n
18*2 + 56 + 96*2 + 18n = 392
n = 6
即化学式为：：(NH4)2Fe(SO4)2 .6H2O