Question

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

Answer 1

解题思路：（1）a、反应两边气体的化学计量数相等；

b、生成二氧化碳，同时会消耗一氧化碳，生成的一氧化碳和消耗的速率相等；

c、浓度不变，反应达到了平衡状态；

d、无法判断是否达到平衡；

（2）写成该反应的平衡常数表达式；

（3）△H＞0，吸热反应，温度升高，平衡向左移动；

（4）将c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L带人化学平衡常数，求算出结果进行判断．

（1）a、方程式左边气体化学计量数等于右边的，压强始终不变，故a错误；

b、若生成1mol二氧化碳，同时会消耗1mol一氧化碳，由于CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等，故生成的一氧化碳和消耗的一氧化碳相等，达到了平衡，故b正确；

c、混合气体中CO₂的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态故c正确；

d、c（CO₂）=c（CO），由于不知道反应速率，无法判断是否达到平衡，故d错误；

故选bc；

（2）此反应的平衡常数表达式为K=

c(CO2)

c(CO)，故答案为：

c(CO2)

c(CO)；

（3）、由于△H＞0，反应的吸热反应，温度升高，平衡向左移动，c（CO₂）增大，c（CO）减小，故平衡常数K增大，故答案为：增大；

（4）、带人c（CO₂）=

c(CO2)

c(CO)，c（CO）=0.1mol/L，K=[0.25mol/L/0.1mol/L]=2.5＜0.263，故该反应没有达到平衡，且v_正大于v_逆；原因是因温度不变，K值不变，为增大

c(CO2)

c(CO) 的值，反应正向进行，所以v正＞v逆；

故答案是：没有；＞；

c(CO2)

c(CO)＜0.263，因温度不变，K值不变，为增大

c(CO2)

c(CO) 的值，反应正向进行，所以v正＞v逆．

点评：

本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算等知识，涉及内容较多，难度中等，做题时需要细致、耐心些．