锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65g产生2g氢气
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56g产生2g氢气
产生同样多氢气时需要的质量大小顺序是：
锌>铁
那么反之相同质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是
锌
相同质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应,哪个产生的氢气多?
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