解题思路：A．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
B．能完全电离的电解质是强电解质；
C．次氯酸是弱电解质，应写化学式；
D．二氧化碳、二氧化硫和氯化钡不反应．
A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl，氯化氢和硫酸都是强电解质，故B正确；
C．①和⑥发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故C错误；
D．盐酸酸性大于碳酸、亚硫酸，所以二氧化碳和二氧化硫都不与氯化钡溶液反应，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 电解质与非电解质；离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念．
考点点评： 本题考查非电解质、强电解质、离子方程式等知识点，明确强弱电解质的划分标准，注意强电解质溶液导电能力不一定强，为易错点．