提示：以后分开问,会有很多人回答!要给我加分啊!
1.溶质只有Na离子,氯离子,乙酸根离子,如果恰好完全反应,那么生成的乙酸钠水解呈碱性,所以是酸过量的,那么氯离子>钠离子》乙酸跟离子（》远大于号）
2.容易得出氢离子浓度1*10-3 所以是弱酸,
B说明酸的电离占优势,A-应当小于HA
C应用电荷守恒
没耐心了~（>_
1、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合溶液中：c（Na+）、c（Cl—）、c（CH3COOH）的关系.
1个回答
相关问题
-
常温下将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性C(Na+）大于C(CL-）等于C(CH3COOH)
-
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗
-
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
-
常温下将醋酸钠、盐酸混合后,溶液呈中性,混合后的溶液中醋酸分子与CL-的浓度关系如何?
-
10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C
-
（1）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则混合后溶液呈______
-
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3
-
常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是 A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH 3 COO － ）＞c(Na +
-
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+
-
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c