解题思路：探究一：
根据铁丝在氧气中燃烧试验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答；
探究二：
（4）根据单质中元素的化合价为零解答；
（5）根据因为广口瓶中铁生锈，是铁和空气中的氧气反应，所以广口瓶中气体压强减小量筒中的水会进入广口瓶，根据所需时间长短进行分析；
（6）根据实验开始后，广口瓶内温度有所上升分析；
（7）根据实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计分析；
（8）通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数．
探究一：
（1）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙；
（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；
（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈；
探究二：
（4）金属单质中元素的化合价为零，金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高；
（5）因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶，加入NaCl后所需时间缩短，故答案：加快；
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，故答案：放热；
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计，控制铁和水的用量相同不加碳进行即可．
故答案为：
③1 g铁粉、10滴水（8）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是
28ml
146ml×100%=19.2%
答案：
探究一：
（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；
（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；
探究二：
（4）升高；
（5）加快；
（6）放热；
（7）
③1 g铁粉、10滴水（8）19.2%；滤纸包占有一定体积．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；探究金属锈蚀的条件；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化．
考点点评： 掌握铁丝在氧气中燃烧实验的正确操作和注意事项是正确解答本题的关键，难度不大．考查了金属生锈的条件的探究方面的内容，注重控制变量法做好对比实验是解答这类题的关键．