解题思路：短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大．C2-离子与D+离子的核外电子数相等，由于是短周期元素，则C位于第二周期，为O元素，D位于第三周期，为Na元素；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，则E原子的核外电子数大于10，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物，E形成-1价离子，则E为Cl元素，B元素的核外电子数为17-10=7，故B为N元素；A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则A为H元素，据此解答．
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大．C2-离子与D+离子的核外电子数相等，由于是短周期元素，则C位于第二周期，为O元素，D位于第三周期，为Na元素；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，则E原子的核外电子数大于10，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物，E形成-1价离子，则E为Cl元素，B元素的核外电子数为17-10=7，故B为N元素；A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则A为H元素，
即A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Cl元素．
（1）E为Cl元素，E元素形成的离子为氯离子，核内质子数为17，核外有18的电子，其离子结构示意图为
，
故答案为：
；
（2）A为H元素，B为N元素，C为O元素，A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为N2H4、H2O2，故答案为：N2H4；H2O2；
（3）A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素
①A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物，则X 和Y为盐或碱；
将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，X水溶液的pH＜7，则X为铵盐，X为NH4NO3；
而Y能抑制水的电离，Y水溶液的pH＞7，则Y为碱，故Y为NaOH，故答案为：NH4NO3；NaOH；
②将0.2mol•L-1的NH4NO3溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，则混合后发生反应，相当于NH4NO3、NH3•H2O、NaNO3等物质的量混合．溶液呈碱性，进行说明NH4+水解小于NH3•H2O电离程度，则c（NH4+）＞c（Na+），故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）平衡时N2的浓度为0.01mol/L，则参加反应的氮气的物质的量为1mol-0.01mol/L×10L=0.9mol，故1mol氮气反应放出的热量为83.2kJ×[1mol/0.9mol]=92.4kJ，故反应热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律，题目较为综合，涉及常用化学用语、离子浓度大小比较、热化学方程式书写等，难度中等，推断元素解答该题的关键．