解题思路：反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为[26.5g/30%]，固体质量差为生成氧气的质量，再根据方程式计算发生分解的氯酸钾的质量，进而计算氯酸钾的分解率．
反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为[26.5g/30%]=88.3g，反应生成氧气的质量为100g-88.3g=11.7g，
令发生分解的氯酸钾的质量为mg，则：
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245 96
mg 11.7g
所以，245：96=mg：11.7g，解得m=29.86g，
故氯酸钾的分解率为[29.86g/73.5g]×100%=40.6%，
答：氯酸钾的分解率为40.6%．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的计算，难度不大，理解二氧化锰在反应前后质量不变是解题关键，注意利用赋值法进行解答可以简化计算．