解题思路：若有化学反应发生的，首先根据化学方程式来判断有关量的变化，如：一氧化碳还原氧化铜会生成金属铜和二氧化碳气体，原来的固体是氧化铜，反应生成的固体是金属铜，随着反应地进行固体的质量应有所减少；把握住饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液等进行解答．
A、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时．由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀．故A正确；
B、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故B错误；
C、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，起始点应在纵坐标上一点，故C错误；
D、由于一氧化碳还原氧化铜生成金属铜，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；一氧化碳的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；金属的化学性质．
考点点评： 此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．