F的 原子半径很小.在化学反应中极容易结合一个电子是最外层达到8个电子的稳定结构.
F 是非金属性最强的非金属元素
F 的电离能最大 有 极高的电负性
氟气是化学性质最活波的非金属单质 是唯一能直接从水中置换出氧气的单质
HF是弱酸
氟有极高的电负性使得氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开,故较难电离出氢离子,所以是弱酸
HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象,而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子,从而形成氢键,使HF分子出现蹄合现象（HF）n,这样对于氢氟酸电离不利,故HF是个弱酸,电离不完全!
差不多了 应该就这些