500ml 2mol/L硫酸溶液内有0.5*2 = 1.0 mol硫酸
Mg + H2SO4 === H2(g) + MgSO4
2Al + 3H2SO4 === 3H2 (g) + Al2(SO4)3
1mol铝与1.5mol硫酸反应,即使混合物全是铝(7.8/27 = 0.29 mol, 只需0.44mol硫酸),所以硫酸过量.
1. 设混合物中镁的物质的量是a mol, 镁的质量为24a克,铝的质量为7.8-24a克
铝的物质的质量为: (7.8-24a)/27 mol
铝反应产生的氢气的物质的质量为: 1.5*(7.8-24a)/27 mol
a mol镁反应产生的氢气的物质的质量为: a mol
a + 1.5*(7.8-24a)/27 = 8.96/22.4
a = 0.1 mol
2. 铝的质量为7.8-24a = 7.8 - 2.4 = 5.4克
3. 铝的物质的质量为: 5.4/27 = 0.2 mol
0.2 mol铝与0.3 mol硫酸反应, 0.1 mol镁与0.1 mol硫酸反应,共消耗0.4mol硫酸,剩余硫酸 1-0.4 = 0.6 mol
反应结束后溶液中氢离子的物质的量是：0.6*2 = 1.2 mol
氢离子的物质的量浓度是：1.2/0.5 = 2.4 mol/L