解题思路：非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性）；
极性键为：不同元素的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价）；
极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；
据此判断．
A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；
B、C2H4CH4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；
C、C60中只含有非极性键，是非极性分子，C2H2为极性键形成的非极性分子，故C错误；
D、NH3和HCl都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．
考点点评： 本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重了对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．