解题思路：（1）由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达a体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HNO3、H2SO4、CuCl2不能与K2CO3在溶液中共存，因此，混合溶液中如含K2CO3则不可能含有HNO3、H2SO4、CuCl2；根据所提供四种物质的性质及变化规律，据此对混合溶液进行分析，判断混合溶液的组成．
（2）根据判断出的混合物的成分，明确加入氢氧化钡后发生反应的顺序，然后写出化学方程式．
（1）由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，开始滴加Ba（OH）2溶液时，不出现沉淀，则混合溶液中含有与之反应但不形成沉淀；在HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HNO3符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HNO3；
又由于HNO3、H2SO4、CuCl2不能与K2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含K2CO3；
H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4；
最后，根据题中限制条件“两种混合而成”，可确定混合溶液中含有HNO3和CuCl2；
（2）溶液中首先发生的反应是硝酸和氢氧化钡反应，硝酸反应完以后，氢氧化钡再和氯化铜反应生成沉淀，故a→b段生成沉淀的化学方程式 Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓
故答案为：
（1）HNO3；CuCl2
（2）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断．